Какой объем углекислого газа выделится из 120г мрамора СаСО3 технический содержащего 18℅ примесей при действии на него избытком соляной кислоты

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1. Находим массу CaCO3 без примесей: 100 - 18 = 82 % m = 120 * 82 / 100 = 98.4 г 2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу: n(CaCO3) = m / M = 98.4 / 100 = 0.984 моль 3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CO2) = 1 / 1 (количества равны), значит n(CO2) = 0.984 моль 4. Зная количество углекислого газа, находим его объем: V(CO2) = n * Vm = 0.984 * 22.4 = 22.04 л