Какой объем углекислого газа выделиться при действии 200 г соляной кислоты на известняк, в котором 82% кальций - карбоната?

Определим массу соляной к-ты вступившую в реакцию. nHCl=200/Mr=200/36,5=~5,5моль CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O nCaCO3=1/2nHCl=2,75. Моль mCaCO3=2,75*MrCaCO3=2,75*100=275 г теорет. m=275*0,82(82/100)=225г n=225/100=2,25. nCO2=nCaCO3 =2,25 моль по уравнению. VCO2=2,25*22,4=50,4л выделится СО2