Какой обьем углекислого газа выделится при разложении 500 кг известняка, содержащего 2 % примесей

Уравнение реакции : CaCO3----->CaO+CO2 Mr(CaCO3)=100г/моль Mr(CO2)=44г/моль Фактическое содержание карбоната в известняке : 500*(100%-2%)/100%=490 г из 100 г получаем. 44 г СО2 490 г составл. х г,тогда х=490*44/100=215.6 г , m(215.6)/M(44)=4.9 моль 1 моль любого газа занимает 22,4л ,следовательно 22,4*4,9=109,76л