Какой обьем углекислого газа выделится при взаимодействии 15 грамм карбоната натрия содержащего 10 % примесей с избытком соляной кислоты

Рассчитаем массу чистого карбоната натрия W%(Na2CO3) = 100%-10% = 90% m(Na2CO3) = 15*0,9 = 13,5 г   13.5 г                                         х Na2CO3    +  2HCl    = 2NaCl  +  CO2  +  H2O 1 моль                                       1 моль М=106 г/моль                             Vm=22,4 л/моль n=13,5/106=0,13 моль По уравнению реакции количество вступившего в реакцию карбоната и выделившегося углекислого газа равны. поэтому n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,13 моль V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,13 = 2,912 л