Какой обьем водорода можно получить в результате взаимодействия разбавленной сульфатной кислоты с 6.22 г. железа, которое содержит 10% примесей?

5,6 г                              Х г Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  56 г                            22,4 л Найдем массу и объем веществ по уравнению: m = M x n m(Fe) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г  V = Vm x n V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л Найдем массу железа без примесей: ω(Fe) = 100% - 10% = 90% ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси) m(в-ва) = ω х  m(смеси) / 100% m(Fe) = 90% х 6,22 г / 100% = 5,598 г = 5,6 г Теперь найдем объём водорода: 5,6 г / 56 г = Х л / 22,4 л V(H2) = 5,6 г х 22,4 л / 56 г = 2,24 л