Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 грамм цинка,содержащий 20% примесей ,с необходимым количеством соляной кислоты?каково это количество вещества?

Дано: m(Zn) = 650 г. Wприм.(Zn) = 20% Найти: V[latex](H_2)[/latex] - ? n[latex](H_2)[/latex] - ? Решение: [latex]Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2[/latex]  1) Wч.в(Zn)=100% - Wприм.(Zn)=100% - 20%=80%; 2) mчист.в-ва(Zn)=mв-ва с прим.(Zn) * Wч.в(Zn) / 100%=520 г.; 3) n(Zn)=mчист.в-ва(Zn) / M(Zn)=520 г. / 65 г/моль=8 моль; 4) По уравнению реакции: n(Zn)=n[latex](H_2)[/latex]=8 моль; 5) V[latex](H_2)[/latex]=n[latex](H_2)[/latex] * Vm=8 моль * 22,4 л/моль= 179,2 л.; Ответ:  V[latex](H_2)[/latex]=179,2 л.;  n[latex](H_2)[/latex]=8 моль. Всё!  ------------------------------------------------------------------------------------------------- Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!