Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия содержащего 4% примесей? какое количество вещества соли

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 m(Al) = 0,54*0,96 = примерно 0,5184 грамм 0,5184 грамм алюминия - Х Х = 0,645 литров n(H2) = 0,645  : 22,4 литров/моль = 0,029 моль Хим. кол-во соли = n(H2) : 3 * 2 = 0,019 моль.

дано m(Al)=540 mg=0.54 g w(прим)=4% HCL ------------------ n(AlCL3)-? V(H2)-? m(чист Al)=0.54-(0.54*4%/100%)=0.5184 g 0.5184                            X  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  2mol                             3mol M(Al)=27 g/mol , Vm=22.4 L/mol n(Al)=m/M=0.5184/27=0.0192 mol n(Al)=n(AlCL3)=0.0192 mol n(AlCL3)=0.0192 mol 0.5184/2 = X/3 X=0.7776 л - водорода ответ 0.0192 моль - AlCL3 , 0.7776 л - водорода