Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 1400 г,содержащего 20 % примесей? Сколько молей воды при этом образуется?

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O если 20% примесей значит чистого оксида железа 3 будет=100%-20%=80% 1400г---------100%100 хг----------80%=80 х=1400г·80%÷100%=1120г m(Fe2O3)=1120г M(Fe2O3)=160 г/моль n(Fe2O3)=1120г÷160г/моль=7  n(H2) = 3моль * 3 = 9моль V(H2) = 9моль * 22,4л/моль = 201,6л Ответ: 201,6л ОТМЕТЬ МОЙ ОТВЕТ КАК ЛУЧШИЙ!)