Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии избытка серной кислоты на 27г алюминия.

Дано: m(Al) =27г. Vm=22,4л./моль H₂SO₄ --------------------------- V(H₂) -? 1. Находим относительную молекулярную, молярную массу  алюминия и количество вещества n: Mr(Al)=27 M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия;   n(Al)=1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии  2моль алюминия с серной кислотой  образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода. 4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле: V= Vm x n      V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л. 5. Ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.