Какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной кислоты

Решение в прикрепленном фото

дано m(Zn)=650 g W()=15% H2SO4 ------------------- V(H2)-? находим массу чистого цинка m(Zn)=650-(650*15%/100%)=552.5 g 552.5                            XL Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2↑  M(Zn)=65 g/mol , Vm=22.4 l/mol 65                                22.4 X=552.5*22.4/65=190.4 L ответ 190.4 л