Какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной кислоты
Какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьРешение в прикрепленном фото
Гостьдано
m(Zn)=650 g
W()=15%
H2SO4
-------------------
V(H2)-?
находим массу чистого цинка
m(Zn)=650-(650*15%/100%)=552.5 g
552.5 XL
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2↑ M(Zn)=65 g/mol , Vm=22.4 l/mol
65 22.4
X=552.5*22.4/65=190.4 L
ответ 190.4 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы