. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 100 г 5%-го раствора соляной кислоты с магнием?

Дано: m(р-ра HCl)=100г. ω%=5% Vm=22,4л./моль Mg ------------------------- V(H₂)-? 1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора: m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г. 2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль 3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле: n=m÷M  n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂ 5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль 6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле: V=n х Vm      V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л. 7. Ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.