Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 5.4г алюминия с серной кислотой массой 5.88г

2Al+ 3H2SO4 —-> Al2(SO4)3 + 3Н2 n (Al) = m/M  M(Al)= 27г/моль n(Al)= 5.4/27= 0,2 моль n(H2SO4)=m/M  M(H2SO4)= 98 г/моль  n (H2SO4)= 5.88/98= 0.06 моль  n(Al):n(H2SO4)= 2:3 считаем по недостатку, это значит что n одной молекулы Al = 0.2/коэффицент= 0,2/2 = 0.1 моль а кислоты 0.06/3=0.02 моль. меньше кислоты, считаем по недостатку. n (H2SO4)= n(Н2)= 0.06 моль объём газов находится по формуле : V=n*Vm V(H2)= 0.06*22,4= 1,344дм3