Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты?

Дано:  m(Al₂(SO₄)3) = 600 г ω(H₂SO₄) = 9,8 % Найти:  V(H₂) = ? 600 - 100%x - 9,8%х = 600 · 9,8 : 100 = 58,8 г - Серной кислоты (H₂SO₄).  M(H₂SO₄) - 98 г : г/моль 58,8 : 98 = 0,6 моль - (H₂SO₄) Значит и Н₂ = 0,6 моль V(H₂) = 22,4 · 0,6 = 13,44 литра