Какой объем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 17,4 г сплава цинка и меди содержащей 36,8% меди.решите пожжалуйста срочно

Cu + HCl = реакция не идет Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 w(Zn)= 100 - 36,8 = 63,2 % m(Zn)= 17,4 x 0,632 = 10,9968 г n(Zn)= 10,9968/65 = 0,1692 моль n(H2):n(Zn) = 1:1 => n(H2)= 0,1692 моль Если считать, что газ выделился при нормальных условиях: V(H)=22,4 x 0,1692 = 3,79008 л Ответ: 3,79008 л