Какой объем водорода, выделившегося при взаимодействии 9,8 г ортофосфорной кислоты с натрием. найти массу образующегося фосфата натрия

                           9,8 г                   Х г                           Х л   6Na       +      2H3PO4      =     3 Na3PO4       +    3H2                    n = 2 моль             n = 3 моль           n = 3 моль                 М = 98 г/моль       М = 164 г/моль      Vm = 22,4 л/моль                m = 196 г              m = 492 г                 V = 67,2 л 9,8 г Н3РО4     -    Х г Na3PO4196 г Н3РО4    -   492 г Na3PO4m(Na3PO4) = 9,8 * 492 / 196 = 24,6 г9,8 г Н3РО4    -  Х л Н2196 г Н3РО4  -  67,2 л Н2V(H2) = 9,8 * 67,2 / 196 = 3,36 л