Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана объемом 0,5 л. с этаном объемом 2 литра. объемная доля кислорода в воздухе 21 процент

Уравнения реакций: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O По уравнению реакции горения метана: V(O2) = 2V(CH4) = 0,5л*2 = 1л По уравнению реакции горения этана: V(O2) = 3.5V(C2H6) = 3,5*2л = 7л Рассчитаем объем кислорода затраченый на сжигание смеси: 1л+7л = 8л  V(возд) = V(O2)/0.21 = 8л/0,21 = 38л  

СН4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O                           C2H6 + 3,5O2 ------------> 2CO2 + 3H2O   Для сгорания 0,5/22,4 = 0,0223 моль метана требуется 0,0223*2*22,4 = 10 литров кислорода. Для сгорания 2/22,4 = 0,089 моль этана требуется 0,089*3,5*22,4 = 7 литров кислорода. Всего на сгорание смеси потребуется 10 + 7 = 17 литров кислорода, или, в пересчете на воздух, 17*100/21 = 81 литр воздуха.   Ответ: 81 литр.