Какой V (воздуха) необходима для сжигания 0,5 м3 природного газа в котором P(CH4)=92% остальное -C2H6

НАйдем сначала моли газов: 0.5 м3 = 0.5 литров*0.92 = 0.46/22.4= 0.020 моль Метана(СН4) А остальное 0.5-0.46= 0.04/22.4= 0.0018 моль С2Н6 Оба газа горят по формулам: CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O   а C2H6 +3.5O2--------------2CO2 + 3H2O б По реакции а, видно что для горения 1 моль метана,нужно 2 моля кислорода, а для 0.02*2 =0.04 моль.= 0.04 *22.4 =0.896 литров По реакции б, видно для горения 1 моля этана, нужно 3.5 моль О2, а для 0.0018*3.5 =0.0063 моль = 0.14112 литра Суммируем их, 0.896 + 0.14112 = 1.037 литров. А в воздухе объемная доля кислорода = 20% Тогда, 1.037 литров--------------20% х литров-------------100% х= 5.18 литров