Какую массу 15% раствора серной кислоты необходимо взять для взаимодействия с 4г магния?

Дано: m(Mg)=4г W(H2SO4)=15% Найти: m(р-ра H2SO4)-? Решение: H2SO4+Mg=MgSO4+H2 _____ __ _____ 1моль 1моль n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=4г/ 24г/моль=0,16моль n(Mg):n(H2SO4)=1:1=0,16 моль m(H2SO4)=n(H2SO4) * M(H2SO4)= 0,16 моль*98 г/моль = 15,68 г m(р-ра H2SO4)=m(H2SO4)/W(H2SO4)*100%=15,68 г/15%*100%=104,5 г Ответ: 104,5 г