Какую массу 25%-ого раствора гидроксида натрия можно нейтрализовать раствором муравьиной кислоты ,полученной при каталитическом окислении 4,48 л метана если выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного

NaOH+HCOOH-->HCOONa+H2O 2CH4+3O2---кат.-->2HCOOH+2H2O n(CH4)=4,48/22,4=0,2моль n(CH4)=n(HCOOH)=0,2моль M(HCOOH)=46г/моль m(HCOOH)=n*M=0,2*46=9,2гр 9,2 гр это 100% х --------80% m(HCOOH)=9,2*80/100=7,36гр n(HCOOH)=7,36/46=0,16моль n(HCOOH)=n(NaOH)=0,16моль M(NaOH)=40г/Моль m(р-ра)NaOH=6,4/0,25=25,6гр Ответ: m ра-ра NaOH=25,6 гр