Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетного?Полное решение, Буду очен...

выход окисления: = 100% - 15000000                                        98%  -   Х                                         Х=147000000 гр  147000000 гр  ↓                            Х гр NH3 + 2O2 ==> HNO3 + H2О 17 гр/моль            53гр/моль   1)147000000:17=Х:53  Х=45829411 гр 2)Практический выход: 45829411 гр - 100%                                                      Х гр         -  94%                                                      Х=43079646 гр (это масса раствора HNO3) 3)m(в-ва) (HNO3)= 43079646 гр * 55% : 100%=23693805 гр  Ответ: m(HNO3) = 23.7 Тонны