Какую массу гидрариума оксид ртути надо взять для получения 112 л О2

Дано: V(O₂) = 112л Vm = 22,4л./моль --------------------------- m(HgO)-? 1.Определим количество вещества кислорода в его 112л.: n(O₂)=V(O₂) ÷ Vm = 112л ÷ 22,4л./моль= 5моль 2. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути:  2HgO = 2Hg + O₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль кислорода образуется  из 2моль оксида ртути .  В условии задачи образуется 5моль кислорода значит должно разложится в два раза больше моль оксида ртути. n(HgO) =2x5=10моль 4. Определим молярную массу оксида ртути и его массу количеством вещества 10моль:  M(HgO)= 201+16=217г./моль m(HgO) =n(HgO) x M(HgO)= 10моль х 217г./моль= 2170г. 5. Ответ: для получения 112л. кислорода необходимо разложить 2170г. оксида ртути.