КАкую массу кристаллогидрата CaCI2*6H2О необходимо добавить к  47 мл 25%-го р-ра карбоната натрия плотностью 1.08г/мл,чтобы получить раствор ,в котором массовая доля Na2CO3 равна 10%

Сначала распишем раствор карбоната натрия: масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г. масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г. масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г. Теперь можно перейти к уравнению реакции:     х г                           у г                                                    z г               р г CaCl2*6H2O    +     Na2CO3   =   CaCO3(осадок) + 2NaCl   +  6H2O 111+108=219 г/моль   106 г/моль                              117 г/моль      108 г/моль у = 106х/219 = 0,48х z = 117х/219 = 0,53х, р = 108х/219 = 0,49х. Итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. Осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм. Воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм. Еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. Карбоната в новом растворе должно быть 10%. Составляем уравнение: 12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53Х) 126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х 5,32х = 76,14 х = 14,31 г. Ответ: Необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата.