Какую массу натрия нужно взять для приготовления раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей NaOH 10%?

Составляем уравнение реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1) M(NaOH) = 2*(23+16+1) = 80г/моль 2) М(Na) = 2*23 = 46г/моль 3) m(NaOH) = 80*0,1=8 грамм 4) составляем пропорцию: над натрием пишем "х", под ним 46 г/моль. Над NaOH пишем 8 грамм, под ним - 80г/моль. Итого: х/46 = 8/80 х=46*8/80 х=4,6 грамм Нужно 4,6 грамм натрия для приготовления данного раствора