Какую массу нитратной(азотной)можно получить из калий нитрата массой 20.2г при действии на него избытка сульфатной кислоты,если массовая доля выхода кислоты состоит 0.98(в форме задачи )

Данная реакция,Дано::2KNO3 + H2SO4 (конц.) = 2HNO3 + K2SO4 дальше второй столбик с решением  1решение) M(KNO3) = 39+14+16*3=101 г/моль 2решение) n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3)= 0,2 моль 3решение) n(KNO3):n(HNO3)= 1:1, поэтому n(HNO3)= 0,2 моль 4решение) M(HNO3) = 63г/моль 5решение) m(теорет.)(HNO3)= M(HNO3) *n(HNO3)= 63 * 0,2=12,6г 6решение)m(практ.) (HNO3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г  Ответ:12,348 грамм