Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г? CaCO3 = CaO + CO2

250г                   хг                 хл CaCO3     =     CaO     +     CO2 v=1моль          v=1моль       v=1моль М=100г/моль  М=56г/моль   Vm=22,4л/моль m=100г             m=56г           V=22,4л 1)найдем массу оксида кальция.Для этого сост.пропорцию: 250г----хг 100г----56г х=(250г*56г)/100г=140г 2)найдем объем углекислого газа 250г------хл 100г-----22,4л х=(22,4л*250г)/100г=56л ответ:56л углекислого газа и 140г оксида кальция вместо пропорции можно через моль: v(CacO3)=250г/(100г/моль)=2,5моль v(CaCO3)=v(CaO)=v(O2)=2,5моль m(CaO)=2,5моль*56г/моль=140г V(CO2)=2,5моль*22,4л/моль=56л

n (CaCO3)=m/M=250 г /100г/моль=2,5 моль   2,5 моль    х       у CaCO3=СaO+CO2↑ 1 моль   1 моль 1 моль х=у=2,5моль   m (CaO)=n*M=2,5 моль * 56г/моль=140г V(CO2)=Vm*n=2,5моль*22,4дм3/моль=56 дм3