Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка содержащего 10 % примесей? С условием если можно=)

у меня получилось 302,4г  решение:  CaCO3 = СаО + СО2  масса примесей равна 60г ( 600*10%)  тогда масса чистого известняка равна 540г ( 600-60 )  количество вещества 5,4 моль ( 540 / 100 - молярная масса )  соотношение 1:1  значит количество вещества оксида кальция тоже 5,4 моль  и масса равна 302,4 ( 5,4 моль * 56 - молярную массу )