Какую массу раствора саляной кислоты с масовой долей НСl 10% и сколько молей Zn нужно взять, чтобы выделилось 67,2 л Н2

х г            у моль                              67,2 л  [latex]2HCl+Zn=ZnCl_2+H_2[/latex] 73 г           1 моль                              22,4 л 1) Найдем количество вещества цинка:  при взаимодействии 1 моль цинка выделяется 22,4 л водорода,а при  --  //  --             у моль_________________67,2 л, откуда  у=1*67,2/22,4=3 моль 2) Теперь найдем чистую массу соляной кислоты: при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а при  --  //  --            х г___________________67,2 л, откуда х=73*67,2/22,4=219 г 3) находим массу раствора:  219 г кислоты - это только 10% в растворе,а z г всего раствора________100%, откуда z=219*100/10=2190 г или 2,19 кг