Какую массу железа надо взять чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4?Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
Какую массу железа надо взять чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4?Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость3Fe+2O2---->Fe3O4. n(Fe3O4)=116г/232г/моль=0,5моль. n(Fe)=3n(Fe3O4)=1,5моль. m(Fe)=1,5моль*56г/моль=84г. n(O2)=2n(Fe3O4)=1моль. m(O2)=32г/моль*1моль=32г.
Гость х моль умоль 0.5моль 2Fe+ 3O2= 2Fe203 2моль 3моль 2моль найдем количество Fe203------------116/56*3+64=0.5моль найдем х------------0.5моль железа, а его масса равна----------0.5*56=28г найдем у-----------3*0.5/2=0/75 моль---------масса кислорода----------0.75*32=24г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы