Карбид алюминия растворили в 150 г 12%-ного раствора хлороводородной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем 2.24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 Очевидно,что HCl находится в избытке. n(CH4)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль n(прореагировавшей HCl)=n(CH4)*4=0,1*4=0,4 моль m(прореагировавшей HCl)=n(HCl)*M(HCl)=0,4*36,5=14,6 г m(чистой HCl)=m(раствора)*w(массовую долю HCl)=150*12%=18 г m(непрореагировавшей HCl)=m(HCl)-m(прореагировавшей HCl)=18-14,6=3,4 г m(непрореагировавшей H2O)=m(раствора)-m(HCl)=150-18=132 г n(AlCl3)=n(CH4)*4/3=4/30 моль m(AlCl3)=n(AlCl3)*M(AlCl3)=4/30*133,5=17,8 г w(массовая доля AlCl3)=m(AlCl3)/m(раствора)=17,8/(3,4+132+17,8)=0,1162(11,62%)