Карбонат бария массой 3,94г растворили в 75мл 20%-ной бромоводородной кислоты (пл=1,12г/мл) при нагревании. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе? Ответ долже быть 15.8%, но у меня получается 15.57%. Прош...
Карбонат бария массой 3,94г растворили в 75мл 20%-ной бромоводородной кислоты (пл=1,12г/мл) при нагревании. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе? Ответ долже быть 15.8%, но у меня получается 15.57%. Прошу помощи)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьBaCO3 + 2HBr = BaBr2 + CO2 + H2O
n(BaCO3) = 3,94 / 197 = 0,02 моль
m(HBr р-р) = 75 * 1,12 = 84 г
m(HBr) = 84* 0,2 = 16,8 г
n(HBr) = 16,8 / 81 = 0,207 моль - избыток
n(HBr )прореагировало = 0,04 моль
n(HBr )осталось = 0,207-0,04 = 0,167 моль
m(HBr ) = 0,167 * 81 = 13,527 г
n(CO2) = n(BaCO3) = 0,02 моль
m(CO2) = 0,02 * 44 = 0,88 г
m( р-р) = 84 + 3,94 - 0,88 = 87,06 г
w(HBr ) = 13,527 / 87,06 = 0,155 или15,5%
Если округлять меньше, то ответ 15,575, возможно округлили до 15,58 и уронили цифру
Не нашли ответ?
Похожие вопросы