Характеристика любого элемента

План для любого элемента: Положение в ПСХЭ: А) знак ХЭ; Б) № периода (большой или малый); В) № группы (главная (А) или побочная (В) подгруппа); Г) относительная атомная масса (Ar); Д) порядковый номер. Строение атома: А) атомная формула (состав атома – число протонов, нейтронов, электронов); Б) схема строения атома; В) электронная формула (правило Клечковского – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6); Г) энергетическая диаграмма. Свойства атома: А) атом металла или неметалла; Б) отдает или принимает электроны; В) окислитель или восстановитель; Г) степень окисления: высшая степень окисления (имеет «+» значение и численно равна № группы. Исключения составляют фтор, кислород, медь, золото, элементы VIII группы А п/гр.), низшая степень окисления для неметаллов (имеет «-» значение и численно равна разности числа 8 и № группы); Д) сравнение окислительно-восстановительных свойств (металлических и неметаллических) с соседними ХЭ: в периоде, в группе. Простые вещества: А) формула простого вещества; Б) вид химической связи, тип кристаллической решетки; В) свойства. 5. Сложные вещества: А) Оксид: формула высшего оксида; его название; характер (основный оксид, кислотный оксид или амфотерный оксид); кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций): о. о. + кислота = соль + вода к. о. + Р. основание = соль + вода Б) Гидроксид: формула гидроксида (формула основания или кислородсодержащей кислоты (определяем по характеру оксида)); его название; характер (основание, кислота или амфотерный гидроксид); кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций): основание + кислота = соль + вода кислота + Р. основание = соль + вода В) формула летучего водородного соединения (для неметаллов, элемент проявляет низшую степень окисления).