Характеристика Na по плану: 1. Положение в ПС. 2.Строение атома. 3.Окислительно-восстановит. свойства. 4.Соединения и их характер. 5.Нахождение в природе. Помогите пожалуйста. Особенно 3 и 4 вопрос. На завтра надо.

Na, натрий 1. №11, I группа, главная подгруппа, 3 период 2. См. вложение. Количество протонов и электронов = 11, нейтронов = 23 - 11 = 12 (p = 11, e = 11, n = 12) 3. Типичный восстановитель. Типичная степень окисления +1.  2Na + Cl₂ → 2NaCl [latex]Na^0 - 1e = Na^+[/latex]       | 2 | 2 - восстановитель [latex]Cl_2^0 + 2e = 2Cl^-[/latex]        | 2 | 1 - окислитель 4. Оксид: Na₂O, основный. Реагирует с кислотами, водой, амфотерными и кислотными оксидами. Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O Na₂O + H₂O → 2NaOH Na₂O + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄ Гидроксид: NaOH, щёлочь. Реагирует с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами, кислотными оксидами, солями NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O NaOH + Al₂O₃ + H₂O → 2Na[Al(OH)₄] 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ Соли натрия - хорошо растворимы. 5. Содержится в земной коре, в морской воде (в соединениях), в минералах (каменная соль, глауберова соль, криолит и т.п.), в пищевой промышленности (пищевая сода, поваренная соль) Что смог, на скорую руку :)