ХЕЛП!!! ПОЖАЛУЙСТА!!! помогите с практической по соединением железа

1) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O Метод электронного баланса: Mn(+7) + 5e -> Mn(+2) -окислитель Fe(+2) - e -> Fe(+3) - восстановитель Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций): Fe(2+) -e(-) = Fe(3+) [MnO₄](-) +H(+) + e(-) = Mn(2+) + H2O 5Fe(2+) - 5e(-) = 5Fe(3+) [MnO₄](-) +8H(+) + 5e(-) = Mn(2+) + 4H₂O 5Fe(2+) - 5e(-) + [MnO₄](-) +8H(+) + 5e(-) = 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H₂O 5Fe(2+) + [MnO₄](-) +8H(+) = 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H₂O Железный купорос нужно использовать только свежеприготовленным, чтобы избежать реакции: 12FеSO₄ + 3О₂ + 6H₂О = 4Fe₂(SO₄)₃ + 4Fе(ОН)₃(бел.осадок). 2) 2FeCl₃ +2KI = I₂ + 2FeCl₂ (+ 2KCl Fe(+3) + e = Fe(+2) -  окислитель 2I(-1) - e = 2I(0) - восстановитель В этой реакции выделяется I₂ бурого цвета, а железо восстанавливается до почти бесцветного FeCl₂.