Химические свойства кислорода взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами) сложными веществами.Дайте ответ на вопрос, заранее спасибо.

Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода. Кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами: 4Li + O2 → 2Li2O, 2K + O2 → K2O2, 2Ca + O2 → 2CaO. Мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe2O3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить: 3 Fe + 2O2 → Fe3O4 2Mg + O2 → 2MgO 2Cu + O2 → 2CuO С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании: S + O2 → SO2, C + O2 → CO2, 2H2 + O2 → H2O, 4P + 5O2 → 2P2O5, Si + O2 → SiO2 и т.д. Почти все реакции с участием кислорода O2 экзотермичны, за редким исключением, например: N2 + O2 → 2NO – Q Эта реакция протекает при температуре выше 1200 oC или в электрическом разряде. Кислород способен окислить сложные вещества, например: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (избыток кислорода), 2H2S + O2 → 2S + 2H2O (недостаток кислорода), 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (без катализатора), 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора Pt ), CH4 (метан) + 2O2 → CO2 + 2H2O, 4FeS2 (пирит) + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2.