Ответ(ы) на вопрос:
Гость Дано:
m(CaO)=16т ( 16000 кг = 16000000г)
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)-?
Решение:
CaCO3 >t>> CaO + CO2
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=16000000г / 56г/моль=285714,3моль
По уравнению реакции количество известняка (CaCO3) такое же как количество оксида кальция (285714,3моль)
m(CaCO3) = n(CaCO3) *M(CaCO3) =285714,3моль *100г/моль=28571430г -чистого известняка.
Если образец содержит 18% примесей, то на долю чистого CaCO3 приходится 82%
Пропорция:
28571430г - 82%
Xг -100%
Решаем пропорцию:
X =28571430г *100% /82%=34843205,6г =34843,2056 кг =34,8т
Не нашли ответ?
Похожие вопросы