ХИМИКИ, ПРОШУ, СРОЧНО, ПОМОГИТЕ! РЕШАЕТСЯ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ! ЗАРАНЕЕ, СПАСИБО ОГРОМНОЕ! 1. Составьте электронную и графическую формулы, определите состав атома, дайте характеристику атома cтронция. 2. Сколько грамм бромида...

1. Составьте электронную и графическую формулы, определите состав атома, дайте характеристику атома cтронция. Ответ: Стронций - порядковый № 38; атомная масса Ar= 88; заряд ядра Z=+38, в ядро протонов- p⁺= 38 и нейтронов- n⁰ =50; вокруг ядра 5 энергетических уровней на которых размещается 38 электронов. Электронная формула стронция:    Стронций  ₃₈Sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s² Электронно-графическая формула стронция   5уровень  s  ⇅                      p    ⇅⇅⇅ 4 уровень   s ⇅                     d              ⇅⇅⇅⇅⇅                     p    ⇅⇅⇅ 3 уровень  s ⇵                     p   ⇅⇅⇅ 2 уровень  s⇅ 1 уровень  s⇅ 2. Сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия. Дано: m(K₂CO₃)=35г. ------------------ m(BaBr₂)-? 1. Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль. n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль 2. Запишем уравнение реакции:  BaBr₂ + K₂CO₃ = 2KBr + BaCO₃↓ 3. По уравнению реакции: n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=1моль, значит по условию задачи :n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=0,25моль  4. Определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaBr)=137+80=217г./моль m((BaBr)=n(BaBr)×M(BaBr)=0,25моль×217г./моль=54,25г. 5. Ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария. 3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите где окислитель, где восстановитель: N⁺²O+HCl⁺⁷O₄+H₂O→ HN⁺⁵O₃+HCl⁻ N⁺²  - 3e⁻→ N⁺⁵  3      8 восстановитель, процесс окисления                            24      Cl⁺⁷+8e⁻ → Cl⁻  8      3 окислитель, процесс восстановления 8NO+3HClO4+4H2O = 8HNO3+3HCl 4. Осуществите превращения согласно схеме: Сa → СаО → Са (ОН)₂ → СаCO₃→ СаCI₂ 2Сa + O₂= 2СаО  СаО + H₂O = Са (ОН)₂↓   Са (ОН)₂ + CO₂ = СаCO₃↓ +H₂O СаCO₃+ 2HCI= СаCI₂ +H₂O Са(ОН)₂ → Са(NО₃)₂→ Са₃(РО₄)₂ Са(ОН)₂ + 2HNO₃= Са(NО₃)₂ +2H₂O  3Са(NО₃)₂+2Na₃PO₄ = Са₃(РО₄)₂↓ +6NaNO₃ 5. Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: а) сульфидом калия и азотной кислотой, б) нитратом кальция и ортофосфорной кислотой, в) оксидом натрия и ортофосфорной кислотой. a) K₂S +2HNO₃=2KNO₃ + H₂S↑  2K⁺ + S²⁻ +2H⁺ +2NO₃⁻=2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S↑  S²⁻ +2H⁺ = H₂S↑ б) 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄=Са₃(РО₄)₂↓ + 6HNO₃  3Ca ²⁺ +2NO₃⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻=Са₃(РО₄)₂↓ + 6H⁺ + 6NO₃⁻ 3Ca ²⁺ 2PO₄³⁻=Са₃(РО₄)₂↓  в) 3Na₂O + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O 3Na₂O + 6H⁺ +2PO₄³⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3H₂O 3Na₂O + 6H⁺ = 6Na⁺  + 3H₂O 6.Составьте уравнения процессов электролиза растворов следующих солей: а) карбоната натрия; б) нитрата меди (II): а)электролиз раствора карбоната натрия K₂CO₃:     K₂CO₃⇄ 2K⁺ + CO₃ Калий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион CO₃²⁻  тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. Происходит электролиз воды: H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻ катод (K⁻):  2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ анод (А⁺):   4OH⁻ - 4e⁻- = 2H₂O + O₂ суммарный процесс: 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑  б) электролиз раствора нитрата меди (II) CuCI₂: CuCI₂⇄ Cu²⁺ + 2CI⁻ катодК(-): Cu²⁺ +2e⁻ = Cu⁰  анодA(+): 2Cl⁻ -2e⁻ = 2Cl⁰    2CI=CI₂ суммарный процесс: CuCl₂ + H₂O +электролиз= Cu + Cl₂↑+ H₂O