Химия. помогите, пожалуйста)) определите массу соли, которая образуется при сливании 200 грамм 9,8%-ного раствора серной кислоты с гидроксидом натрия 50 г 12 %

Дано: m(H₂SO₄)p-p = 200г w(H₂SO₄) = 9,8% = 0,098 m(NaOH)p-p = 50г w(NaOH) = 12% = 0,12 Найти: m(соли) Решение: m(H₂SO₄) = 200*0,098 = 19,6г m(NaOH) = 50*0,12 = 6г H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 80) Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль Mr(Na₂SO₄) = 142 г/моль NaOH в недостатке. [latex]( \frac{19,6*80}{98} = 16) [/latex] m(Na₂SO₄) = [latex] \frac{6*142}{80} = [/latex] 10,65г Ответ: m(Na₂SO₄) = 10,65г