Химия пожалуйста к 70 г 20% гидроксида натрия добавили 45 г 25% раствора сульфата меди вычислите массу выпавшего осадка

Записываем уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Определяем, какой из участников реакции взят в избытке, а какой в недостатке: - рассчитываем массы: m(NaOH) = 70*0.2 = 14 г m(CuSO4) = 45*0.25 = 11.25 г - рассчитываем количества вещества: n(NaOH) = 14/40 = 0.35 моль n(CuSO4) = 11.25/160 = 0.07 моль Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение n(NaOH)/n(CuSO4) составляет 2/1.  Согласно условию задачи имеем n(NaOH)/n(CuSO4) = 0,35/0,7 = 5/1, следовательно, в избытке взят NaOH и расчет следует вести по сульфату меди. Находим массу осадка: m(Cu(OH)2) = 11.25 * 98/160 = 6,9 г Ответ: 6,9 г