Хлоруксусную кислоту массой 22,68 г обработали аммиаком, а затем через раствор пропустили хлороводрод. Определите массу конечного продукта, выход которого во второй реакции равен 0,92 от теоретически возможного

Уравнения реакций: (1) Cl - CH2 - COOH + NH3 = NH2 - CH2 - COOH + HCl (2)NH2 - CH2 - COOH + HCl = [COOHCH2NH3]Cl Рассчитаем количество ещества хлоруксной кислоты: n = m/M = 22,68г/94,5г/моль = 0,24моль По уравнению реакции(1): n(NH2CH2COOH) = n(ClCH2COOH) = 0,24моль По уравнению реакции(2): n([COOHCH2NH3]Cl) = n(NH2CH2COOH) = 0,24моль С учетом 0,92 выхода: n = 0.24моль*0,92 = 0,2208моль Рассчитаем массу соли: m([COOHCH2NH3]Cl) = n*M = 0.2208моль*111,5г/моль = 24,6192г