Хватит ли 10 л кислорода для полного сжигания 31 г фосфора.

2P+5O2=2P2O5 n(P)=31г/31=1 моль nO2=10/22.4=0.4 2/1=5/х х=2.5 моль-столько кислорода должно быть, а по условию получается 2 моль-> не хватит

сначала пишем уравнение реакции:  4P +5O2 = 2P2O5  Что надо найти:  V(O2) - ? вспоминаем формулу:  V = Vm * n  По условию известно что фосфора было 31 г значит мы можем найти его кол-во:  n(P) = m/Mr = 31 / 31 = 1 моль  По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:  4/5 = 0,8  Значит кол-во вещества кислорода:  0,8 * 1 = 0,8 моль  Так как нам все известно для нахождения объема то:  V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,8 моль = 17.92 л  Ответ: 10 л кислорода не хватит для сгорания 31 г фосвора