Хватит ли раствора азотной к-ты на нейтрализацию гидроксида натрия. Что дано: m(HNO3)=40г, массовая доля (HNO3)=10%, m(NaOH)=70г, массовая доля (NaOH)=5%

Вначале находим массу азотной к-ты. Я это делаю пропорцией: 100 гр. р-ра к-ты - 10 гр. к-ты 40 гр. р-ра - Х гр. к-ты.   Отсюда: Х = 40*10/100 = 4 гр. НNO3.   Находим массу щелочи: 100 гр. р-ра - 5 гр.  70 гр. - Х   Х = 70*5/100 = 3,5 гр. щелочи.    Пишем уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20   В-ва вступают в реакцию 1:1. Переводим их в моль:   NaOH = 3,5/40 = 0,0875 моль ~ 0,09 моль НNО3 = 4/63 = 0,063 моль.    По реакции мы видим, что р-ра азотной к-ты не хватит на нейтрализацию щелочи.