Кто у нас тут самый умный?:)Помогите,пожалуйста=D В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка.Вычислите объем выделившегося газа(н.у)

Дано: m р-ра (H2SO4) = 98 г            wр-ра(H2SO4) = 4 % Zn Найти: V(H2) Решение: 1) найдем массу H2SO4  в 98 г 4%-ного раствора: m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(H2SO4) = 98 г ∙  4% \ 100% = 3,92г 2) произведем расчет выделившегося газа:          3,92 г                       х л          Zn + H2SO4  = ZnSO4 + H2↑          98 г                          22,4 л   3,92 г   --     х л  98 г      --    22,4 л х =  3,92 г ∙ 22.4 л\98 г = 0,896 л Ответ: V(Н2) = 0,896 л