Люди добрые, помогите вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании раствора аргентум нитрата с раствором хлоридной кислоты массой 125 г с долей растворённого вещества 35%.

дано АgNO3 mppaHCL)=125g Wppa(HCL)=35% найти m(AgCL)-? Решение                   43.75g              Xg AgNO3   +   HCL     -->   AgCL+HNO3                     36.5             143.5 1) Определяем массу вещества соляной кислоты mвва (HCL)=mppa(HCL)*W(HCL) / 100% = 125*35 / 100=43.75g 2) Зная массу вещества соляной кислоты по уравнению реакции находим массу образовавшегося осадка M(HCL)=36.5 g/mol, M(AgCL)=143.5g/mol составляем пропорцию и решаем 43.75/36.5 = х/143.5 Х=172г ответ 172 гр

подробное решение в приложении