M(al)=5,4г найти: m(al2(so4)3)-?

Дано: m(AI)=5,4г. ---------------------------- m[AI₂(SO₄)₃] -? 1. Запишем уравнение реакции: 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂ 2. Определим молярную массу алюминия и  количество вещества алюминия в 5,4г.  M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI) ÷ M(AI)=5,4г.÷ 27г./моль=0,2моль 3. По уравнению реакции: n(AI)=2        n[AI₂(SO₄)₃] = 1моль     по условию задачи n(AI)=0,2моль, значит n[AI₂(SO₄)₃] = 0,1моль 4. Находим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,1моль: M[AI₂(SO₄)₃] = 27x2+(32+16x4)x3=342г./моль m[AI₂(SO₄)₃] =n[AI₂(SO₄)₃] х M[AI₂(SO₄)₃]= 0,1мольх342г./моль=34,2г. 5. Ответ: из 5.4г. алюминия при взаимодействии с серной кислотой образуется 34,2г. сульфата алюминия.