Масса 2%-ного раствора гидроксида бария, которая необходима для реакции с 12г уксусной кислоты, равна ... г.

12 г                     х 2CH3-COOH  +  Ba(OH)2 ---- (CH3-COO)2Ba + 2H2O 1 моль              1 моль М=60 г/моль     М=171 г/моль n=12/60=0,2 моль  По уравнению с 2 моль кислоты реагирует в 2 раза меньше гидроксида бария, отсюда n(Ba(OH)2) = n(CH3-COOH)/2 = 0,2/2=0,1 моль m(Ba(OH)2)=171*0,1=17,1 г W%=m(вещества)*100%/m(раствора) m(раствора) = m(вещества)*100%/W% m(раствора) = 17,1*100/2 = 855 г

Дано: m(CH3COOH)=12г w(Ba(OH)2)=2% Найти: m(р-раBa(OH)2)-? Решение: 2CH3COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2O M(CH3COOH)=60г/моль M(Ba(OH)2)=171г/моль Найдем массу безводного Ba(OH)2 и обозначим ее через "х" : "x" г----- 12г 171г/моль ------ 2*60г/моль x=12*171/120=17.1г Теперь найдем массу раствора: "x" ------ 100% 17.1г -----2% x= 17.1*100/2=855г Ответ: масса раствора равна 855г.