Масса осадка образовавшегося в результате взаимодействия 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди взятом в избытке равна

0,01 моль                     х моль 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl (осадок, стрелка вниз) +  Cu(NO3)2 2 моль                           2 моль n = m/M M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 170 г/моль n(AgNO3) = 1,7 г/ 170 г/моль = 0,01 моль 0,01 = х     2     2 х = 0,01 n(AgCl) = 0,01 моль m = n*M M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль m(AgCl) = 0,01 моль * 143,5 г/моль = 1,435 г Ответ: 1,435 г