Масса осадка полученная при взаимодействий 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты

Уравнение реакции: CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O Определим мольное соотношение оксида и кислоты n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 5,6/56 = 0,1 моль n(H2CO3) = m(H2CO3)/M(H2CO3) = 6,2/62 = 0,1 моль Оксид и кислота взяты в соотношении 1:1. Согласно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1:1, поэтому расчет массы осадка можно проводить по любому из участников реакции. CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O 5,6 г                   х г 56 г                    100 г Отсюда х = 10 г Ответ: 10 г