Масса серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г состовляет: 1)15,2 2) 18,1 3)19,6 4)24,3

MgO+H2SO4-MgSO4+H20 M (Mg0)=24+16=40 г/моль M(H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль M (MgSO4)=24+32+16*4=120 г/моль Рассчитываем массу серной кислоты 8*98/40=19,6г Рассчитываем массу сульфата магния 8*120/40=24г