Масса серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г состовляет: 1)15,2 2) 18,1 3)19,6 4)24,3
Масса серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г состовляет: 1)15,2 2) 18,1 3)19,6 4)24,3
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMgO+H2SO4-MgSO4+H20
M (Mg0)=24+16=40 г/моль
M(H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль
M (MgSO4)=24+32+16*4=120 г/моль
Рассчитываем массу серной кислоты
8*98/40=19,6г
Рассчитываем массу сульфата магния
8*120/40=24г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы