Масса соли, полученная при взаимодействии 120г 4% NaOH и 120г 4% раствора H2SO4, равна: а)17г, б) 8г, в)5г, г) 7г.

Дано: m(NaOH) = 120 г w(NaOH) = 0.04 m(H₂SO₄) = 120 г w(H₂SO₄) = 0.04 Найти:  m(Na₂SO₄) – ? Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O 1. Находим массу 100% растворов NaOH и H₂SO₄ m(NaOH) = 120 * 0.04 = 4.8 г m(H₂SO₄) = 120 * 0.04 = 4.8 г 2. Находим количество вещества n (n = m/M) n(NaOH) = 4.8/40 = 0.12 моль n(H₂SO₄) = 4.8/98 = 0,05 моль 3. Высчитываем избыток и недостаток [latex] \frac{0,12}{2}> \frac{0.05}{1} \\ 0,06> 0.05[/latex] Значит. n(NaOH) - избыток, n(H₂SO₄) - недостаток. По правилу: расчёт ведём по недостатку! 4. m(Na₂SO₄) = 142 * 0.05 = 7.1 г Ответ: m(Na₂SO₄) = 7.1 г