Массовая доля водорода в нитрате алюминия?очень срочно,помогите пожалуйста!

Эмпирическая формула нитрата алюминия Al(NO3)3 Относительная молекулярная масса равна 27 + (14 + 3*16)*3 = 213. Массовая доля алюминия равна 27/213 = 0,127, или 12,7% Массовая доля азота равна 14*3/213 = 0,197, или 19,7% Массовая доля кислорода равна 16*3*3/213 = 0,676, или 67,6%   Данное соединение водорода не содержит, следовательно, его массовая доля равна нулю.  

возможно в условии опечатка т.к. водорода нет в нитрате аллюминия  Al(NO3)3 - нитрат аллюминия M(Al(NO3)3)=213 gramm/moll w(O)=Ar(O)*9/Mr(Al(NO3)3)=16*9/213=0,676=68% w(N)=Ar(N)*3/Mr(Al(NO3)3)=14*3/213=19,7=20%   w(Al)=Ar(Al)/Mr(Al(NO3)3)=27/213=0,127=12% - а не 13% чтобы в сумме было 100% а не 101% я нашел массовые доли всех атомов, на всякий случай) P.S. я так думаю что вместо водорода в условии должен был быть кислород ( оба созвучные )